AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造成的?如何去理解原理和判断谁先沉?
问题描述：
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造成的?如何去理解原理和判断谁先沉?
答
谁先沉淀还与上述阴离子的多少（浓度）有关如果cl的浓度高很有可能cl的先沉淀
答
虽然AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度，但是Ag+完全沉淀时，消耗Cl-的物质的量大于消耗CrO42-物质的量。确实是由于与Ag+结合数量不同造成的。
判断谁先沉淀，要根据溶度积。
对于构成相同的化合物（比如都是AB、或AB2），只要比较溶度积大小就行了。溶度积小的先沉淀。
但是如果构成不同，就要计算开始沉淀时所需离子的物质的量，需要的少的先沉淀。
二种方法的原理是一致的，就是：开始沉淀时所需离子的物质的量少的先沉淀
答
这个问题有点问题.1、“AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度”这句话就是错误的：AgCl的Ksp=1.56×10的-10次方,由此计算出的溶解度是1.25×10的-5次方mol/L；Ag2CrO4的Ksp=1.2×10的-12次方,由此计算出的溶解度是6.69×10的-...
答
是通过 KSP 决定的 氯化银 常数是 [Ag+][Cl-] 铬酸银 [Ag+]2[CrO42-]
KSP 小的先沉淀