AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造成的?如何去理解原理和判断谁
问题描述：
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造成的?如何去理解原理和判断谁先沉?
答
这个问题有点问题.1、“AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度”这句话就是错误的：AgCl的Ksp=1.56×10的-10次方,由此计算出的溶解度是1.25×10的-5次方mol/L；Ag2CrO4的Ksp=1.2×10的-12次方,由此计算出的溶解度是6.69×10的-...