醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算?

相关推荐

• 1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值
• 测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么
• 醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算?
• 离子反应：BaSO4(s)+CO3^2-==BaCO3(s)+SO4^2-,计算该反应的平衡常数答案是这样写的：K=c(SO4^2-)/c(CO3^2-)=KspBaSO4/KspBaCO3,这是怎样化过来的?是分子,分母上下同乘c(Ba^2+)吗?因为KspBaSO4、KspBaCO3大小不同,对应的c(Ba^2+)也不同,感觉自己理解有点问题,不知该怎样解释.
• PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积等于两者体积之和）
• 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?
• 以PH法测定醋酸的标准电离常数和解离度,应采用怎样的测定顺序?为什么?
• 醋酸电离平衡常数的测定,
• 大学化学实验中测定不同HAc的浓计算平衡常数的那个实验,氢离子以及醋酸根离子,平衡常数的有效数字为多少位?
• 真空中的介电常数哪位知道真空介电常数是怎么计算出来的,它和静电常量k是怎样联系起来的
• 某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 则该弱酸在达到平衡时［H+］≈______mol·L-1,［A2-］≈______mol·L-
• 多元弱酸的电离实验证明,多元弱酸的分步电离一步比一步困难（从粒子的电荷情况和电离平衡的移动方面加以解释）