将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是?为什么NH4+会大于H+?H+不是多一点吗?
问题描述：
将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是?
为什么NH4+会大于H+?H+不是多一点吗?
答
酸碱中和生成盐和水，反应完成后溶液为氯化铵和盐酸的混合溶液。氯化铵浓度=NH4浓度近似=0.1*10/（10+12），盐酸浓度近似=氢离子浓度=（0.1*12-0.1*10）/（10+12）
所以最终浓度由高到低氯离子、铵离子、氢离子、氢氧根
答
10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸...
什么破数字,扩大1000倍.1L的氨水和1.2L的HCL是吧...氨水和盐酸混合1：1反应.最后H+只有0.2升,而NH+有10升,当然是NH4+多.你把那个NH3H2O看成NH4OH就懂了、