25度,某溶液,由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积1*10^-18下列对的是：A：PH一定为9B：可能为5C：可能为7

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• 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　） A.该溶液可能pH=5 B.该溶液的pH一定是9 C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液
• 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　） A.该溶液的pH一定是10 B.该溶液不可能pH=4 C.该溶液的pH不可能是7 D.不会有这样的溶液
• 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　）A. 该溶液可能pH=5B. 该溶液的pH一定是9C. 该溶液的pH可能是7D. 不会有这样的溶液
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• 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（ A 该溶液的PH一定是9B 该溶液的PH可能是5C 该溶液的PH不可能是7D 不存在这样的溶液
• 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，在25摄氏度时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和温度有关系.所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.如果溶液为碱性就简单些，则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的，H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L而PH=-log(c
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• 25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列说法不正确的是（　　）A. a＜7时，水的电离受到抑制B. a＞7时，水的电离受到抑制C. a＜7时，溶液的pH不一定为aD. a＞7时，溶液的pH可能为a或14-a
• 25度,某溶液,由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积1*10^-18下列对的是：
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