HCl与CH3COONa反应,H+与CH3COO-结合的程度怎么样

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• 水的电离平衡方向移动判断.往水中加入少量浓盐酸,为啥水的电离平衡逆向移动?答案说增加了浓盐酸电离出H+,增加了H+浓度 所以逆向那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了,故水电离出的OH-少了,所以向正移动吗?同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移动.为什么不能说醋酸钠电离出的CH3COO- 与水电离出的H+反应,消耗了H+,所以正向移动?这类题应该怎么判断?求详解.
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• ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.老师说所以三式的进行程度大于一式的进行程度.那么有c CH3COOH 大于c CH3COO- 可是当三式进行程度较大时,只能判断OH->H+吧?因为三式的 CH3COOH变大后,二式的 CH3COOH 也就跟着变大了.这样不停的变大循环,那么接着怎么判断呢?两者是等体积等浓度混合
• 28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?注：此处有个我一直不能理解的矛盾：关于溶液中c（H＋）的变化.①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?到底是按什么看?请详细说明.………（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗
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