下列化学反应的热量变化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（ ）A. 含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合C. 1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D. 1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
问题描述：
下列化学反应的热量变化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（ ）
A. 含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C. 1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D. 1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
答
A、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ•mol-1，故A错误；B、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol-1，故B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正...
答案解析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．
考试点：中和热．
知识点：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．