用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点,终点误差为多少

相关推荐

• 化学检验工复习题一、 填空1、误差是 (1) 的衡量尺度,偏差是 (2) 的衡量尺度.2、系统误差包括 (3) 、 (4) 、 (5) 、 (6) 3、滴定管的读数常有±0.01ml的误差,那么在一次滴定中可能有 (7) ml的误差,滴定分析的相对误差要求≤0.1％,为此,滴定时滴定的体积须控制在 (8) ml以上.4、在少次数的分析测定中,可疑值的取舍常用 (9) 检验法.5、按有效数字运算下列式：0.10015+0.01015+1.6×10－4＝ (10) (2.236×1.1124)÷(1.036×0.2000)= (11) 6、强酸强碱滴定时,化学计量点的PH值为 (12) ,可用 (13) 或 (14) 作指示剂,强碱滴定弱酸时,化学计量点的PH值为 (15) 可用 (16) 作指示剂,强碱滴定弱酸时,化学计量点的PH值为 (17) .可用 (18) 作指示剂.7、用强酸滴定弱碱时,要求CKb (19) .8、今有A(g)的Na2CO3样品,以甲基橙为指示剂,用浓度为C(mol/L)的H
• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
• 1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显2,下列滴定的终点误差为正值的是A,NAOH滴定HCL,用甲基橙作指示剂B,HCL滴定NAOH,用酚酞作指示剂C,蒸馏法测NH4+时,用HCL吸收NH3,以NAOH标准液返滴定至PH=7D,NAOH滴定H3PO4至PH=5.5（第一计量点）第一题选C我知道,ABD都偏小的原因我也知道,重点解释下C项,因为我不懂什么叫蒸馏法测NH4+,还有为什么要“用NAOH返滴定”,第二题多选,选哪几项,为什么?
• 某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl标准溶液V2ml若V1
• 计算题 1、有一碱灰试样,除Na2CO3外,还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质.称取该试样1.10g溶于适量水后,用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点.用酚酞作为指示剂时,同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点.计算试样中各组分的含量.(MCaO=56.08g⋅mol−1,=106.0g⋅mol−1,=84.01g⋅mol−1)2、0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合,有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g⋅mol−1）含量.称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+.再加入过量的碱溶液,使NH4+转化为NH3,加热煮馏,用50.00mL0.2500mol⋅L−1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol⋅L−1NaOH标准溶液回滴,消
• 一道分析化学的计算题用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗HCl 25ml,又以甲基橙为指示剂终点时又消耗HCl 15 ml,求Na2CO3和NaOH的含量各为多少?
• 1.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ,继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1＞V2 ,其组成是( C )A.Na2CO3 B.Na2CO3与NaHCO3 C.NaOH与Na2CO3 D.NaOH2.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) ( D )A.NaAc B.NH4Cl C.HCN D.HCOOH (Kθa (HAc) = 1.79×10-5 ；Kθb (NH3) = 1.8×10-5 ；Kθa (HCN) = 4.99×10-10 ； Kθa (HCOOH) = 1.7×10-4)
• 称取碳酸钠和碳酸氢钠的混合式样0.6850克,溶于适量水中.以甲基橙为指示剂,用0.200mol/LHCl溶液滴定至终点时,消耗50.0ml.如改用酚酞为指示剂,用上述HCl溶液滴定至终点时,需消耗多少毫升?
• 某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl标准溶液V2ml若V1
• 用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点,终点误差为多少
• 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
• 下列物质能否在水溶液中直接滴定?0.10mol/L HAc