计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
问题描述：
计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
答
实际就是计算出甲酸根的水解，就能计算出溶液的pH值。
HCOO- + H2O = HCOOH + OH - 因为化学计量点时原来的甲酸全部被中和，溶液中的甲酸完全是水解的产物，浓度与氢氧根相同。
[OH-]^2
Kw/Ka=——————
[HCOO-]
查处甲酸的电离常熟Ka，就可以计算出氢氧根的浓度，在取对数成为pOH，再用下式计算出pH
pH = 14 - pOH
答
化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/l
HCOO- + H2O HCOOH+ OH-
Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)
由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500
因此可用最简公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)
[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)
pH=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22