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常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（　　）A. 与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B. 与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C. 与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3D. 与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:36

问题描述：

常温下，关于1L pH=3的H₂SO₄溶液说法正确的是（　　）
A. 与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B. 与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C. 与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D. 与10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10

答

硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于...
答案解析：A．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；
B．没有告诉醋酸钠溶液体积，如果醋酸钠远远过量，反应后的溶液可能为碱性溶液；
C．溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变化相等，醋酸的电离平衡不移动；
D．根据酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行计算．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项C为易错点，注意合理分析溶液中氢离子浓度变化情况．