一道等效平衡的题!
问题描述：
一道等效平衡的题!
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
如果abc各增加1mol 等效到反应物,等于10molA和5.5molB这样就等于,10molA和5molB再加0.5molB 所以反应向右移动.
如果abc各减少1mol 等效到反应物,等于6molA和2.5molB这样就等于,5molA和2.5molB再加上1molA 所以反应右移动.可是这个为什么与答案不符啊?.
答
思路出现问题
一、均增加1mol,最终生成物和反应物肯定都增加,而平衡移动反映的是谁增加的更多,正移说明生成物增加得更多
二、均减小1mol,最终生成物和反应物都减少,二平衡移动反映的是谁减少得更少,正移说明反应物减少得更多可是等效平衡不应该把反应物和生产物弄到一边吗？全都弄到一边能判定两种投料方式是否为等效的，而平衡的移动不能简单的借助移动，需要考虑到浓度的变化那么向哪边移动如何考虑？因为压强不变，所以A、均减半 B、均加倍 都不对原物料4、2、4，4:2:4均加1mol 后，物料5、3、5 ， 4:2.4:4 反应物B比原来多均减1mol后，物料3、1、3， 4:1.33:4 反应物B比原来少显然均加1mol后平衡正移，均减1mol后平衡逆移