已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10的负17次方,则Zn（OH）2的物质的量浓度为 如题,这道题要怎样做?
问题描述：
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10的负17次方,则Zn（OH）2的物质的量浓度为 如题,
这道题要怎样做?
答
知不知道溶度积是怎么算的？把那个溶度积开三次根，就能得带锌离子的物质的量浓度。n(Zn离子)=n(Zn（OH）2),
答
首先氢氧化锌的溶度积常数化简一下就是12*10-18
因为ksp=c(锌离子)*c(氢氧根)^2
所以溶液中锌离子的浓度应该是氢氧根的一半，所以开根号之后是1.316*10-6
这个是锌离子在溶液中的浓度，氢氧根的浓度再*2就成了
物质的量浓度c=1.316*10-6mol/l
答
1.4*10^-6mol/L解析：Zn(OH)2=可逆=Zn2+ + 2OH-设锌离子浓度为x,则氢氧根浓度为 2xKsp=[Zn2+]*[OH-]^2=4x^3=1.2*10^-17解得：x=约={(1.2*10^-17)/4}^1/3=1.4*10^-6mol/L这是大致的解法,忽略H2O的电离（氢氧根浓度为 ...