常温下,分别在ph=1的酸溶液和PH=13的NaOH中加入足量Al 粉,充分反应后,放出氢气的量前者更多,求原因.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:35:23

问题描述：

答

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。生成相同H2需n(H+)为n(OH-)的3倍,pH=2的酸和pH=13的碱中c(H+)=c(OH-)应为酸体积大或酸为弱酸

答

铝单质与酸碱产生的都是氢气,无论酸碱,单质铝与氢气的比例都是2:3.
所以如果酸产生的氢气多,只能说明酸的物质的量比较大一些.
考虑到PH之和=14的酸与强碱,酸的浓度还要大于氢氧化钠的.
情况就是酸为弱酸,部分电离的氢离子浓度就=0.1,本身浓度大于0.1mol/L.
所以答案是弱酸