分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（ ）A. 两溶液的体积相同，酸是弱酸B. 两溶液的体积相同，酸是多元强酸C. 酸溶液的体积比NaOH溶液体积大D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
问题描述：
分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（ ）
A. 两溶液的体积相同，酸是弱酸
B. 两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C. 酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
答
A．两溶液的体积相同，等体积的酸和强碱溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，前者参加反应的n（H+）为大于后者n（OH-）的3倍，NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，当酸是弱酸时，弱酸电离程度很小，电离出...
答案解析：pH=2的酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，即在相同条件下等质量的铝分别跟足量的稀盐酸、NaOH溶液反应，放出氢气的质量相等，等体积的酸和强碱溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明前者参加反应的n（H+）为大于后者n（OH-）的3倍，据此即可解答．
考试点：溶液pH的定义．
知识点：本题考查了铝和氢氧化钠和盐酸反应的有关计算，根据化学方程式找出铝与氢气的质量关系是正确解答本题的关键，题目难度中等．