NH3在水中溶解度大主要原因是什么?
问题描述：
NH3在水中溶解度大主要原因是什么?
答
可以形成氢键。。
答
根据相似相容原理，H2O是极性分子，NH3也是，所以溶解度大。而且溶质分子与溶剂分子之间又可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
答
氨气能与水结合生成氨水，而氨水又在谁中是弱电解质，是能电离成铵离子与氢氧根
答
因为NH3 与水会有反应：氨气溶于水后，大部分与水反应生成一水合氨（NH3·H2O）
答
其中一个Pt连接四个单键,上下键不好打出来.溶解度大的原因是上面的分子为极性分子,而下面的为非极性分子.水分子也为极性分子,根据“相似相溶”的原理,
答
氢键
答
相似相溶，都是极性分子！
答
在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.
答
是因为氢键，相互之间形成氢键。
H2N-H……OH2
或者HO-H……NH3
形成氢键。
希望对你有帮助O(∩_∩)O~