金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为______，与左、右相邻元素比较，其原子半径比______大，金属性比______弱；A的氧化物化学式为______，它是______ 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是______，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______．

答

3g氢气的物质的量=

3g

2g/mol

=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH₂，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Al原子半径比Si大，金属性随着原子序数增大而减弱，所以其金属性比Mg弱，其氧化物是氧化铝，化学式为Al₂O₃，为两性氧化物；
与Al原子核外电子层数相同的原子位于第三周期，原子半径最大的是Na元素，Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；Si；Mg；Al₂O₃；两；Na；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
答案解析：3g氢气的物质的量=

3g

2g/mol

=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH₂，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，金属性随着原子序数增大而减弱，其氧化物是氧化铝，为两性氧化物；
与Al同一周期元素，原子半径最大的是Na，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱．
考试点：原子结构与元素的性质．
知识点：本题考查原子结构和元素性质，明确同一周期元素金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系是解本题关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，题目难度不大．