金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A的元素符号为______,与左、右相邻元素比较,其原子半径比______大,金属性比______弱;A的氧化物化学式为______,它是______ 性氧化物,在原子核外电子层数与A原子相同的元素中,原子半径最大的元素是______,该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______.
金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A的元素符号为______,与左、右相邻元素比较,其原子半径比______大,金属性比______弱;A的氧化物化学式为______,它是______ 性氧化物,在原子核外电子层数与A原子相同的元素中,原子半径最大的元素是______,该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______.
3g氢气的物质的量=
=1.5mol,金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2,根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子,A离子与氖原子电子层结构相同,则A原子核外有13个电子,则A是Al元素;同一周期,原子半径随着原子序数增大而减小,所以Al原子半径比Si大,金属性随着原子序数增大而减弱,所以其金属性比Mg弱,其氧化物是氧化铝,化学式为Al2O3,为两性氧化物;3g 2g/mol
与Al原子核外电子层数相同的原子位于第三周期,原子半径最大的是Na元素,Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH,Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,氢氧化铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案为:Al;Si;Mg;Al2O3;两;Na;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
答案解析:3g氢气的物质的量=
=1.5mol,金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2,根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子,A离子与氖原子电子层结构相同,则A原子核外有13个电子,则A是Al元素;同一周期,原子半径随着原子序数增大而减小,金属性随着原子序数增大而减弱,其氧化物是氧化铝,为两性氧化物;3g 2g/mol
与Al同一周期元素,原子半径最大的是Na,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能溶于强酸和强碱.
考试点:原子结构与元素的性质.
知识点:本题考查原子结构和元素性质,明确同一周期元素金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系是解本题关键,注意氧化铝、氢氧化铝的两性,题目难度不大.