金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为______，与左、右相邻元素比较，其原子半径比______大，金属性比______弱；A的氧化物化学式为______，它是______ 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是______，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______．
问题描述：
金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为______，与左、右相邻元素比较，其原子半径比______大，金属性比______弱；A的氧化物化学式为______，它是______ 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是______，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______．
答
知识点：本题考查原子结构和元素性质，明确同一周期元素金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系是解本题关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，题目难度不大．
3g氢气的物质的量=3g2g/mol=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期...
答案解析：3g氢气的物质的量=
=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，金属性随着原子序数增大而减弱，其氧化物是氧化铝，为两性氧化物；3g 2g/mol
与Al同一周期元素，原子半径最大的是Na，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱．
考试点：原子结构与元素的性质．
知识点：本题考查原子结构和元素性质，明确同一周期元素金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系是解本题关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，题目难度不大．