金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A的元素符号为______,与左、右相邻元素比较,其原子半径比______大,金属性比______弱;A的氧化物化学式为______,它是______ 性氧化物,在原子核外电子层数与A原子相同的元素中,原子半径最大的元素是______,该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______.

问题描述:

金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A的元素符号为______,与左、右相邻元素比较,其原子半径比______大,金属性比______弱;A的氧化物化学式为______,它是______ 性氧化物,在原子核外电子层数与A原子相同的元素中,原子半径最大的元素是______,该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为______.

3g氢气的物质的量=3g2g/mol=1.5mol,金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2,根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子,A离子与氖原子电子层结构相同,则A原子核外有13个电子,则A是Al元素;同一周期...
答案解析:3g氢气的物质的量=

3g
2g/mol
=1.5mol,金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH2,根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子,A离子与氖原子电子层结构相同,则A原子核外有13个电子,则A是Al元素;同一周期,原子半径随着原子序数增大而减小,金属性随着原子序数增大而减弱,其氧化物是氧化铝,为两性氧化物;
与Al同一周期元素,原子半径最大的是Na,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能溶于强酸和强碱.
考试点:原子结构与元素的性质.

知识点:本题考查原子结构和元素性质,明确同一周期元素金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系是解本题关键,注意氧化铝、氢氧化铝的两性,题目难度不大.