实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L）
问题描述：
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸
反应,能制得多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L）
答
2.24L
答
100g*9.8%=9.8g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
98 2
9.8g x
98/9.8g=2/x
x=0.2g
0.2g/(0.09g/L)=2.22L
答
稀硫酸含有硫酸的质量：100g*9.8%=9.8g设能制得的氢气的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H2 98 2 9.8g x98/9.8g=2/xx=0.2g0.2/0.09=2.22L...