实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
问题描述：
实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
答
设能制成的氢气质量为x100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,所以Zn过量,不能用它来算,要用H2SO4来算Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑65 98 29.8g x98/...