在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）A. 该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用58.5g NaClD. 量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol

答

A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：BC．
答案解析：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，钠离子浓度为1mol/L，
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=

n

V

计算判断；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断；
C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯离子的物质的量；
考试点：物质的量浓度．
知识点：考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．