0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L-1B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
问题描述：
0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L-1
B. 该溶液中含有58.5g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
答
A、钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/L，故A正确；
B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选B．
答案解析：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L；
A、钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度，
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断；
C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．
考试点：物质的量浓度．
知识点：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．