一道化学水的电离的题
问题描述：
一道化学水的电离的题
以下各小题均为常温下的溶液
⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为?
⑵某溶液中由水电离的 c（H+）=10-4mol/L 则该溶液的pH为?
⑶某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c（H+）为?
⑷某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c（H+）为?
答
1、水电离的 c（H+）=10-10mol/L说明水的电离被抑制,如果是加了酸pH=4；加了碱pH=10.2、水电离的 c（H+）=10-4mol/L说明水的电离被促进,如果是弱酸盐pH=10；弱碱盐pH=4.3、某溶液的pH为4,若为酸则该溶液中由水电离出...第二问中如果是弱酸盐的话，pH=10那么水电离的氢离子浓度为什么不是10-10mol/L呢？第四问中若为弱酸盐则该溶液中由水电离出的c（H+）为10-4mol/L，则pH应该为4才对呀？这是习惯用法，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都是一样的。第二问水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，但绝大多数被弱酸根结合了，只剩下10-10mol/L。第四问水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，但绝大多数被弱酸根结合了，只剩下10-10mol/L，所以pH=10。