下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）A. 同质量不同密度的N2和COB. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO2

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:35:22

问题描述：

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
A. 同质量不同密度的N₂和CO
B. 同温度、同体积的H₂和N₂
C. 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆
D. 同压强、同体积的N₂O和CO₂

答

A、因N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；
B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H₂和N₂，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；
C、同体积、同密度，则质量相同，C₂H₄中原子的物质的量为

×6，C₃H₆中原子的物质的量为

×9，二者相等，故C正确；
D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N₂O和CO₂，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，故D错误；
故选AC．
答案解析：A、由n=

计算物质的量，再由构成来分析原子数；
B、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；
C、同体积、同密度，则质量相同，由n=

计算物质的量，再由构成来分析原子数；
D、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等．
考试点：阿伏加德罗定律及推论．
知识点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答．