一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求：
问题描述：
一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求：
1.金属镁的纯度为多少?
2.所得溶液（假设体积不变）的物质的量浓度是多少?
答
4mol/L*0.3L=1.2mol
放出氢气1g
氢气的物质的量为0.5mol
则镁的物质的量也为0.5mol
与镁反应的HCL为1mol
所以与氧化镁反应的HCL=1.2-1=0.2mol
所以氧化镁的物质的量是0.1mol
纯度=（0.5×24）/16=75%
溶液的物质的量的浓度=（0.5+0.1）/0.3=2mol/L