今有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20%)和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应,生成了白色沉淀物23.3克,过滤后得滤液151.7克,则氯化钡溶液的浓度为多少?

问题描述:

今有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20%)和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应,生成了白色沉淀物23.3克,过滤后得滤液151.7克,则氯化钡溶液的浓度为多少?

设原固体混合物中硫酸钠的质量为x,氯化钡的质量为y.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
 208   142   233  
 y     x     23.3g 

208
y
142
x
233
23.3g

x=14.2g
y=20.8g
硫酸钠溶液的质量=
14.2g
20%
=71g
氯化钡溶液的浓度=
20.8g
151.7g+23.3g−71g
×100%
=20%
答:氯化钡溶液的浓度为20%.
答案解析:根据生成的沉淀就是硫酸钡,利用硫酸钡的质量求出反应的硫酸钠以及氯化钡的质量,进而求出氯化钡溶液的浓度即可.
考试点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

知识点:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律.本考点主要出现在计算题中.