今有一定质量的硫酸钠溶液（浓度为20%）和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3克，过滤后得滤液151.7克，则氯化钡溶液的浓度为多少？
问题描述：
今有一定质量的硫酸钠溶液（浓度为20%）和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3克，过滤后得滤液151.7克，则氯化钡溶液的浓度为多少？
答
知识点：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．
设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y．
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
y x 23.3g
＝208 y
＝142 x
233 23.3g
x=14.2g
y=20.8g
硫酸钠溶液的质量=
=71g14.2g 20%
氯化钡溶液的浓度=
×100%=20%20.8g 151.7g+23.3g−71g
答：氯化钡溶液的浓度为20%．
答案解析：根据生成的沉淀就是硫酸钡，利用硫酸钡的质量求出反应的硫酸钠以及氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的浓度即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．