现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到一定质量滤液.求：1.混合物中铜的质量；在标准状况下生成氢气的体积是多少?（氢气密度为0.09g/L）；3.滤液中含溶质的质量分数.
问题描述：
现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到一定质量滤液.求：1.混合物中铜的质量；在标准状况下生成氢气的体积是多少?（氢气密度为0.09g/L）；3.滤液中含溶质的质量分数.
答
1.
硫酸:100*1.14*20% = 22.8 g
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
65.4 98.0
x 22.8
x = 65.4*22.8/98.0 = 15.2 g
混合物中铜的质量:30-15.2 = 14.8 g
2.
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
98.0 2
22.8 y
y = 22.8*2/98.0 = 0.465 g
体积:0.465/0.09 = 5.2 L
3.
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
98.0 161.4
22.8 z
z = 161.4*22.8/98.0 = 37.6 g
水的质量:100*1.14 - 22.8 = 91.2 g
溶质的质量分数:37.6/(37.6+91.2) = 29.2%