用锌与66 ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸恰好反应,求用去锌多少克?生成多少克氢气?某工厂化学验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸的体积是多少?某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L98%的浓硫酸配制该稀硫酸时.配得稀硫酸的质量为多少kg?需要蒸馏水多少L?
问题描述：
用锌与66 ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸恰好反应,求用去锌多少克?生成多少克氢气?
某工厂化学验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸的体积是多少?
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L98%的浓硫酸配制该稀硫酸时.配得稀硫酸的质量为多少kg?需要蒸馏水多少L?
答
用了硫酸的体积和密度就知道硫酸溶液的总质量,乘以浓度就得知溶质硫酸的质量在根据方程式就可计算出你要的东西.
第二问：设需要38的盐酸Vml,不过你需要38%盐酸的密度.根据溶质质量相等求出V.
补充问题和上道题本质一样.