化学摩尔质量的题锌 铁 镁 铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ） A锌 B铁 C铝 D镁
问题描述：
化学摩尔质量的题
锌 铁 镁 铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ）
A锌 B铁 C铝 D镁
答
用极值法啊，假设全部都是Zn或Fe或Al或Mg，以氢气的摩尔质量分别求出所需的金属质量；需要Zn、Fe、Al、Mg分别是32.5g、28g、9g、12g，又由题可知，必须一种金属的质量大于10g而另一种小于10g,才能使混合之后的质量是10g，小于10g的只有Al，所以就是Al.
答
在标准状况下为11.2L是0.5mol，生成0.5molH2单独需要Zn、Fe、Al、Mg分别是32.5g、28g、9g、12g。混合物10g就可以产生0.5molH2，所以必定含有Al。
答
C
对于这种题目,因为他们的产气量和相对原子质量和化合价的比值有关.所以选择比值最大后最小的.
这个题给的金属比较少,所以可以选择铝.
正常做法：
你可以分别计算产生11.2L H2所用的金属的量,两种混合的话要有大于10 和小于10的.