将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL
问题描述：
将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL
（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中假如足量的NaOH溶液,带金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称重,质量为3.6g 则收集到的气体体积V的值不可能为
A 6.72 B1.12 C1.00 D0.986
部分解析：根据沉淀和合金的质量差可算出氧元素质量,进而可求出电子转移的物质的量（如何有氧元素质量求电子转移物质的量?）……最多生成NO的物质的量是0.05mol（我算出Fe、Mg各0.03mol,由此计算出NO物质的量0.04mol,这是怎么回事?）
答
考虑全部是铁和全部是镁的情况可以得到上下限Fe和Mg的具体质量可以算出，如何上下限？Fe与稀硝酸Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(HNO3过量)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O (不足)说错了 应该考虑是硝酸过量 还是铁过量