溶于哪些酸?有无气体生成?但还有溶于哪些酸？有无气体生成呢？

Cu(OH)2 蓝色沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
高锰酸钾是紫色的.
下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵.
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：
（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化） 轮胎爆炸（物理变化） 石蜡燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化）
15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：

构成 得失电子
分子-----原子------离子
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；
不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
（1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。
（2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。
（3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
（1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
（2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧
（3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的七个常见沉淀是：
a)氯化银 AgCl
b)硫酸钡 BaSO4
a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡 BaCO3
d)碳酸钙 CaCO3
c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁 Mg(OH)2
f)氢氧化铜 Cu(OH)2
g)氢氧化铁 Fe(OH)3
e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。
（2）.CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
（4）.Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：
（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同
34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。
（2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。
（3）.离子：离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。
（5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
（9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数目。
2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。
3）原子守恒：推求物质的化学式。
36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：
1）氧气的主要化学性质：供给呼吸、支持燃烧。
2）CO2的主要化学性质：与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
3）制取气体的重要反应：
制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反应条件是高温，还是加热，我忘了，高人指点。)
制O2 2H2O2=2H2O+O2（反应条件（催化剂）是MnO2，画向上箭头）

不是把
骗到这里来了
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一般沉淀有CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,BaSO3,SiO2等
一下子就想起来这么多
CaCO3,BaCO3，BaSO3容于H2CO3,H2SO3和强酸
CaCO3,BaCO3容于H2CO3时不产生气体，容于其他强酸的时候产生CO2
BaSO3容于H2SO3时不产生气体，容于其他强酸的时候产生SO2
BaSO4,AgCl,SiO2不容于酸
有色溶剂的话看里面的离子，一般有Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-

HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 NH4OH NH4NO3 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 ...