某溶液中 氯离子,溴离子 碘离子物质的量之比是2:3:4,要使溶液中氯离子,溴离子 碘离子的物质的量之比是4：3:2,则通入氯气的物质的量是原溶液中 碘离子 物质的量的A 1/2 B 1/3 C 1/4 D1/8
问题描述：
某溶液中 氯离子,溴离子 碘离子物质的量之比是2:3:4,要使溶液中氯离子,溴离子 碘离子的物质的量之比是4：3:2,则通入氯气的物质的量是原溶液中 碘离子 物质的量的
A 1/2 B 1/3 C 1/4 D1/8
答
由于通入氯气之后，体系中三种离子的组成为4:3:2,表明体系中还有I-，所以体系中的Br-根本没有发生反应，I-也是部分发生反应。
根据比例2:3:4，变成4:3:2。
表明，I-反应了一半。
由于一个Cl2分子与2个I-发生反应，所以Cl2的物质的量为I-的四分之一。
答
原来2：3：4,后来4：3：2,注意到Br-没有变化,不妨就设原来,2mol、3mol、4mol,后来,4mol、3mol、2mol,即Cl-多了2mol,I-少了2mol,
即反应,Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
即通入Cl2为1mol,是原溶液中 碘离子 物质的量的1/4