将质量分数为5%的100克NaOH溶液进行电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时,停止电解,

相关推荐

• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 将质量分数为5%的100克NaOH溶液进行电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时,停止电解,则生成的氢气的质量约为多少?
• 几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 若将质量分数为2%的NaOH溶液50克进行电解,当溶液中NaOH质量分数增加到4％时停止电解,则电解水质量为?产生O2的物质的量为?
• 某学生取一定量的 KClO3 装入试管中加热 待有氧气放出后数分钟,停止加热.冷却后称得残留在试管中的物质是3.94g,接着向试管中加入0.1g的MnO2继续加热直至KClO3完全分解.这时收集到氧气672ml(标况) 求未加MnO2时KClO3的分解率.对牛奶中的蛋白只进行下列试验.取30ml牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮完全转化成氨,用0.5mol/L 的硫酸50ml吸收后,剩余的硫酸用1mol/L 的氢氧化钠溶液中和,需37ml.1).30ML牛奶*含多少g氮?2)已知牛奶的密度是1.03g/ml ,蛋白质中含氮的质量分数是16%,那么牛奶中蛋白质的质量分数是多少?用一沿斜面向上的恒力F将静止在斜面上的物体向上推,推到斜面中点时,撤去F,物体沿斜面返回.物体从顶端到底端和从底端到顶端时间都为T.若物体回到底端时v=10m/s.1)推理F与物体所受斜面摩擦 Ff 的比值2)斜面顶端和底端的高度差h为多少只要像做题的过程,
• 初中几道用差量法求的化学题..1.在硬质玻璃管里内放入4.5g氧化铜粉末,用一氧化碳还原它,在停止加热冷却后,称得硬质玻璃管里的固体粉末为4G,求有几克氧化铜被还原?2.在加热条件下,用氢气还原A克CuO至剩余固体为B克时,参加反应的氢气质量为_________3.将100克铁片浸入质量分数为25.3%的硫酸铜溶液中,充分反应后取出,洗干净并干燥后,铁片变为101.5克,求反应过程中有多少克铜被析出?4.混有CO2杂质的CO共20克,通过足量的氧化铜,充分反应后,得到气体24克,求原混合气体中两种气体的质量各是多少克?5.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比为________请高手给出过程,学生我在线等哈~~~~清楚点最好..
• 将1L 质量分数为0.052的NaOH溶液用铂电极电解, 写出电解反应方程式.谢谢.
• 某学生在一份资料中了解到铜有cuo和cu2o（红色） 故他猜测　在氢气还原cuo所得的红色产物中可能含有cu2o 1该同学称取了8g黑色cuo粉末放入大试管中　不断通入足量的氢气　在加热条件下进行还原如果产物只有cu,其质量为（　填空）该同学在氢气还原cuo时　当发现8g黑色cuo粉末全部转变为红色时　停止加热　冷却后称得固体质量为6.8g 此红色固体中的氧元素（填空）以此推得cu2o的质量为（填空）3将2问所得的6.8g固体放入烧杯中　加入48g过量稀盐酸（方程式为cu2o＋2hcl＝cucl2＋cu＋h2o）充分搅拌　除红色固体外　还发现溶液变蓝.试计算此蓝色溶液中cucl的质量分数此问要详细过程
• 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是______．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，______；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______．NaN3纯度测定
• 人类由古猿进化而来,200万年前的（ ）古人是现代人的祖先
• 求助英语句子语病