有18ml一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合气体,点燃爆炸后,恢复到原来状态,气体体积减少4ml；再通过氢氧化钠溶液,体积又减少10ml,则原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比可能是A 3:4:2 B 6:1:2 C 5:1:3 D 2:4:3
问题描述：
有18ml一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合气体,点燃爆炸后,恢复到原来状态,气体体积减少4ml；再通过
氢氧化钠溶液,体积又减少10ml,则原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比可能是
A 3:4:2 B 6:1:2 C 5:1:3 D 2:4:3
答
2CO+O2=2CO2，爆炸后减少的气体体积就是参加反应的氧气体积
生成了8mL的CO2，所以原来的CO2为10-8=2mL
(1)O2过量，CO=8mL;CO2=2mL;O2=8mL,比值是4：1：4
(2)CO过量，O2=4mL;CO2=2mL;CO=12mL，比值是6：1：2
选择B
答
2CO+O2=CO2 （反应1）
就是说2体积的CO与1体积的O2反应后,产生2体积的CO2,反应前后气体的总体积减少1.现在减少了4体积,则参与反应的O2有4ML,参与反应的CO有8ML
通过氢氧化钠溶液,体积又减10mL,表示反应后CO2的总体积为10ML,现在（反应1）中生成了8体积的CO2,则开始有CO2 ,2ML
情况1：CO2,2ML
O2,4ML
C0,12ML.
选B
情况2：CO2,2ML
CO:8ML
O2,8ML
体积比为：4:1:4
所以本题选B