Na2CO3溶液中混有Na2SO4的鉴别实验过程及现象

取样，加入盐酸，没有沉淀产生。
加入氯化钡溶液，产生沉淀，即证明有Na2SO4.

简单的说，就是加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀，就说明有硫酸钠。

取一定量样品溶于水中，然后加入过量盐酸（产生大量气泡），然后再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀产生则混有硫酸钠；若没有沉淀，则没有混入硫酸钠。

加入盐酸酸化的绿氯化钡溶液，如果有沉淀生成，则说明混有Na2SO4

加氯化钡至过量（产生沉淀）后，加盐酸过量沉淀不溶解（硫酸钡沉淀），则含有硫酸钠

加入足量BaCl2溶液，完全沉淀后过滤，在沉淀中加入足量稀HCl，如果沉淀不能完全溶解则说明混有Na2SO4。

滴加BaCl2，出现白色沉淀；然后滴加盐酸，如果沉淀是不消失，则说明含有Na2SO4；如果沉淀消失并且伴生小气泡，说明不含Na2SO4。

取少量物质加入水中溶解,再加入BaCl2溶液,出现沉淀,加入过量盐酸,如果依然有沉淀,则为混有Na2SO4.如果沉淀全部溶解,则没有Na2SO4.

加氯化钡过量再加入足量的盐酸若沉淀不全溶则含有硫酸钠

加入Cacl2，出现沉淀，加入过量盐酸，如果依然出现沉淀，则为混有Na2SO4。如果没有沉淀，则无混合。