C N S电负性如何比较?
问题描述：
C N S电负性如何比较?
答
简单说,电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强（氟是最大的）,所以C＜N,同时存在CS2（二硫化碳）,S显负,说明S的电负性比C强,而液态NH3和液态H2S相比,存在氢键,说明N比S更强烈的吸引H上的电子,而形成氢键,所以就电负性而言,N＞S.综上：N＞S＞C.
最简单的方法就是查表即可-_-!