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浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）A. 1B. 2C. 3D. 4

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:34:18
问题描述：

浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

答

n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，
发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，则0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，
故选A．
答案解析：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的值．
考试点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查离子方程式的计算，比较基础，利用电荷守恒计算更简便．

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