物质的量的浓度浓度为0.5mol/L的某金属阳离子M^n+的溶液10ml,恰好与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反映,生成沉淀,则n=?由题目可知反应后生成的沉淀是M(0H)n即金属离子所带正电荷总数等于氢氧根离子所带负电荷总数.0.5*10*n=0.4*12.5*1n=1为什么n要乘上M的物质的量,

问题描述:

物质的量的浓度
浓度为0.5mol/L的某金属阳离子M^n+的溶液10ml,恰好与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反映,生成沉淀,则n=?
由题目可知反应后生成的沉淀是M(0H)n
即金属离子所带正电荷总数等于氢氧根离子所带负电荷总数.
0.5*10*n=0.4*12.5*1
n=1
为什么n要乘上M的物质的量,

举个例子吧,一个人有2只手,一个班级60人有多少手呢?60*2=120所以要乘上60喽!一个M离子有n个电荷则0.5*10的M有多少电荷呢?

n表示1molM(0H)n中含nmol的氢氧根,因为浓度为0.5mol/L的某金属阳离子M^n+的溶液10ml,所以0.5*10*n表示在5molM金属离子的正电荷总数,0.4*12.5*1表示氢氧根离子所带负电荷总数.

就像你写的那样啊 M的物质的量乘以该金属阳离子的正电荷带电数=氢氧根离子所带负电荷总数 很容易理解的