将0.53g Na2CO3溶于40mL水中,与20mL盐酸溶液恰好完全反应.求该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度.(相对原子质量:Na:23 ,C:12 ,Cl:35.0 ,H:1 ; O :16)
问题描述:
将0.53g Na2CO3溶于40mL水中,与20mL盐酸溶液恰好完全反应.求该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度.
(相对原子质量:Na:23 ,C:12 ,Cl:35.0 ,H:1 ; O :16)
答
Na2CO3:106,质量为0.53g,即0.005mol
Na2CO3+2HCi=H2O+2NaCl+CO2
0.005 X
有X=0.01mol
HCl物质的量浓度为0.01*1000/20=0.5mol/L
答
Na2CO3~2HCl
106g 2mol
0.53g xmol
x=0.01mol
C=n/V=0.01/0.02=0.5mol/L