一配方为0.3mol的KCL 0.2mol的K2SO4 0.1mol ZnSO4若以KCl K2SO4 ZnCl 为原料,各要多少克?
问题描述：
一配方为0.3mol的KCL 0.2mol的K2SO4 0.1mol ZnSO4若以KCl K2SO4 ZnCl 为原料,各要多少克?
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你知道了也告诉我一声啊谢谢
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是Zncl还是Zncl2
答
根据原子守恒，SO4为0.3mol，所以K2SO4为0.3mol，Zn为0.1mol所以ZnCl2为0.1mol，再由K或Cl守恒可以酸出KCl为0.1mol。KCl 7.45g,K2SO4 52.2g,ZnCl2为13.6g.
答
一般做法是0.1mol ZnSO4有Zn2+ 0.1mol，所以需要ZnCl2 0.1mol，这样就有 Cl- 0.2mol了，而题目需要0.3mol KCl，所以剩下的0.1mol Cl-就来自于 0.1molKCl,这样又得到了0.1mol的K+,而题目又要求0.2mol K2SO4和0.3mol KCl，所以剩下的 0.6molK+来自于0.3mol的K2SO4，而硫酸根刚好是0.3mol，总的来说，就需要 0.1mol ZnCl2 + 0.1molKCl + 0.3mol K2SO4
答
0.3mol的KCL 0.2mol的K2SO4 0.1mol ZnSO4 中的原子的物质的量为 K 0.3mol+2*0.2mol=0.7mol CL 0.3MOL SO4 0.2MOL+0.1MOL=0.3MOL Zn 0.1MOL 所以 ZnCl2 要0.1mol,因为只有它有Zn元素 K2SO4 要0.3mol,因为只有它有SO4 ...