在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液.已知某植物营养液的配方为0,3molKCL.0.2molK2SO4,0.1ZNSO4和1L H2O.若以KCL,K2SO4,ZNCL2和1LH2O为原料配得相同组成得营养液,需3种溶质各多少克?原料中没ZNSO4的要自己配置的，用K2SO4和ZNCL2反应得来ZNSO4，在这个过程中也会产生KCL所以不能那么算的，了但是我不知道自己做的对不对啊所以上来问问

因体积正好是1L，所以直接m=N*M
KCL：0.3*（39+35.5）＝22.35g
K2SO4：0.2*（39*2+32+16*4）＝34.8g
ZNCL2:0.1*(65+96)=16.1g

(1)原溶液中：
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4
即：n(K+)=0.7mol ,n(Zn2+)=0.1mol ,n(Cl-)=0.3mol ,n(SO42-)=0.3mol
(2)现用KCL,K2SO4,ZnCl2来配制,也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等.
I .ZnCl2
n(Zn2+)=0.1mol ,所以需要结合0.2mol的Cl-
故n(ZnCl2)=0.1mol m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
II.ZnCl2用了0.2molCl-,还剩下Cl-为0.1mol,剩下Cl-0.1mol只能结合0.1mol的K+
故：n(KCl)=0.1mol m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
III.现在溶液中还有n(K+)=0.7-0.1=0.6mol, n(SO42-)=0.3mol
所以n(K2SO4)=0.3mol m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
结论：
m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
原理很简单,很费力,打了这么多.