在KClO3 + 6HCl=== KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为
问题描述:
在KClO3 + 6HCl=== KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为
答
6mol电子发生转移
可知有6molHCl被氧化
1.2molKClO3被还原
所以被氧化的氯原子为6mol
被还原的氯原子为1.2mol
个数比为5:1
答
总共有6个氯原子参加氧化还原
化合价升高的Cl原子有5个,这是被氧化的
化合价降低的有1个,这是被还原的
所以个数之比是5:1