为什么沉淀溶解平衡,溶解度小的容易转化为溶解度更小的?如题.为什么不是容易转化为溶解度较大的?

这是一个规律,叫做物质总是倾向于更稳定的状态.稳定意味着物体所包含的能量低.假设三种物质A、B、C.如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难溶解,那么有：
对于AB,能够满足沉淀溶解平衡 AB=A+B（可逆,平衡严重向生成AB方向）
同理有AC=A+C（可逆、严重向AC方向,但程度没有AB那个大）.
在一个已经存在AC析出的溶液中,AC一定是饱和的,这时溶液中有一定量的A和C,如果此时在溶液中加入B,由于AB更稳定,B会与少量的A结合,这导致AC的平衡右移,生成的A不断被反应,C进入溶液中,最终成了AB沉淀和低浓度的A、B、C混合溶液,在混合溶液中,A的浓度对B饱和,AC达不到析出条件.
整个过程就是溶解度小的容易转化为溶解度更小的.