1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度

相关推荐

• 高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) =[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变,可能用到的数据：≈1.38 ,≈ 4.36）
• 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
• 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子B、钡离子 钾离子 碳酸
• 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
• 请问怎么用溶度积判断AgI和Ag2SO4的溶解度大小?
• 已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?