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Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp,

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:49

问题描述：

答

AgCl====（Ag+）+(Cl-)
因为[Ag+]=0.000292mol/L
故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L
则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10^-8

FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
关于溶度积常数之类的（Ksp）某溶液里有 Cl-离子,I-离子 ,摩尔浓度各是1.0*10^-4 M ,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10 (AgCl),Ksp=8.5*10^-17 (AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯定是AgI对吧.第二个问题是Ag+在什么摩尔浓度的时候会有沉淀出现,就用AgI的Ksp除以那个I的摩尔浓度,得到了8.5*10^-13 关键就是第三个问题他问你Ag+在什么摩尔浓度的时候AgCl开始沉淀.老师说直接用AgCl的Ksp除以氯离子Cl-的摩尔浓度,也就是1.0*10^-4M 就可以了,得到1.8*10^-6.但是我在想,那个得出来的Ag+的摩尔浓度应该是在仅仅存在银离子和氯离子的溶液里吧.如果那个溶液里还有I-离子,为什么不需要再加上那个8.5*10^-13 这个数字呢,我的意思就是当浓度是1.8*10^-6加上8.5*10^-13 的时候,才能生成AgCl沉淀如果仅仅是1.8*10^-6 的话,难道一部分不会去和I-反应
氨水,Na2S2O3,KI,NaCN在AgCl中溶液溶解度最大的是?
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mol3•L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　） A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0x10^（-12）,1.56x10^（-10）,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是?
难容电解质的溶解平衡中物质的溶解度怎么计算?例如：298K时 AgCl的KSP=1.77*10-10 他的溶解度怎么计算我化学成绩不是很好
已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的溶解度（1.0乘以10的负10次方）
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是（离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是；不变的是；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示如题所示,希望有详细过程…溶解度公式和定义是什么?
如何用Ksp比较AgCl CuCl2溶解度

Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp,

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