为什么固体无水CuSO4是白色的,而溶于水后的CuSo4是蓝色的?（只是加了水而已呀）

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• 嗷嗷嗷,我是一个化学白痴,正在苦心学习.希望能得到比较好理解的回答.想不通的是,像硫酸铜这样的,为什么无水硫酸铜是白色的,而水合硫酸铜就是蓝色的了,Cu是蓝色的不是吗?是Cu离子是蓝色的,还是Cu原子是蓝色的?还有就是,为什么都得是溶液去反应,固体和固体不能反应吗?为什么分子是由原子构成的,但是变成溶液后要说什么离子和什么离子.好奇怪啊,搞混了都、希望能讲得明白些,我理解能力很差的!话说真没想到,我只是很好奇的几个问题居然这么复杂.话说我是初三的,化学键什么都没教过,然后在其他地方了解了一下.我发现,我现在还根本不需要考虑得这么复杂,不过为什么固体不能反应我是理解了,
• 化学推断题啊……大概高一左右难度有A、B、C、D、E五种化合物,他们分别由Na、Ba、Cu、Al、Cl、SO4、OH这7种离子（右上角那个电荷数我没写）中的两种组成.1、白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.2、白色固体B不溶于水,但加入颜色反应为黄色的E溶液时,B溶解且生成无色的溶液.3、C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A.4、D是一种棕黄色固体,溶解于水后形成绿色的溶液.D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀.根据上述实验事实,推断A、B、C、D、E各为什么物质.最好写一下推断过程……
• 铜与浓硫酸反应,试管底部有白色固体并杂有少量黑色物质,将剩余固体导入少量水的烧杯中,溶液为蓝色,黑色固体未溶解.白色固体与黑色物质是什么?答案中白色固体不是无水硫酸铜 而黑色固体中有的元素是铜与硫 这是为什么
• 5．CuI是一种白色难溶于水的固体.以石墨作阴极,铜作阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液.电解开始一段时间后,阴极区溶液变红,阳极区仍为无色.电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色.则电解开始阶段的电极反应为( )A．阳极：Cu－2e－→Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－→CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－→2CuI；阴极：2H＋＋2e－→H2↑C．阳极：2I－－2e－→I2；阴极：2H＋＋2e－→H2↑D．阳极：4OH－－4e－→2H2O＋O2↑；阴极：2H＋＋2e－→H2↑电解开始一段时间后，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。我想问的是这个为什么？
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• 现有A、B、三只试管,分别盛有硫酸钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠中的一种或几种,下表是有关实验记录：实验现象A试管 B试管①分别加入足量的蒸馏水并振荡 蓝色溶液 无色溶液中有白色沉淀②向①中分别滴加氯化钡溶液 有白色沉淀 原白色沉淀不变③向②中分别加入适量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀部分溶解并有气泡产生C试管无色溶液有白色沉淀沉淀完全溶解并产生气泡根据以上A试管中可能有（ ）：B试管中一定有（ ）,C试管中一定有（ ）.NA2SO4 CUSO4 NA2CO3 疑问：为什么第一个空格是NA2SO4而不是RUSO4 .还有就是B试管有白色沉淀的话应该是CUSO4与水反应生成CU(OH）2沉淀,为什么第二个空格是填CUSO4呢?
• 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：______．
• 小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是 ______．（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 ______．（3）若溶于水溶液温度升高，则是 ______．（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是 ______．
• 下面题“实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在……生成白色沉淀.”的分析有没有问题?原题：一包固态粉末混合物,其中可能有KCl,Ba（NO3）2、CaCO3,Na2SO4,CuSO4等化合物中的一种或几种.现按下述步骤进行实验：（1）取少量固体放入水中,得到浑浊的液体.将此液体过滤,得到白色的沉淀和无色滤液.（2）向白色沉淀中加入足量的盐酸,有部分沉淀溶解,并有无色气泡产生.（3）向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生.通过上述实验现象可以判断：该混合物中一定含有______,肯定不含有______.分析：实验（1）说明,在这几种化合物中,碳酸钙不溶于水,应以白色沉淀出现；另外,硫酸钠和硝酸钡能发生如下反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓也能产生硫酸钡白色沉淀.这说明粉末中可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2.又因CuSO4溶于水时,溶液应呈淡蓝色,而实验（1）得到的是无色溶液、证明混合物中不含CuSO4.从实验（2）中可以看出,实验（1）中得到的白
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