某三价金属R与稀硫酸反应,生成Ng氢气,金属质量减少Wg,则该金属的原子量为（ ）最好有过程
问题描述：
某三价金属R与稀硫酸反应,生成Ng氢气,金属质量减少Wg,则该金属的原子量为（ ）最好有过程
答
3W/N
设该金属的原子量为x。
金属质量减少Wg是参与反应的质量。
2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑
2x 6
Wg Ng
2x/W=6/N
x=3W/N
答
根据电荷守恒：
“某三价金属R与稀硫酸反应”等价于“2R~3H2”
设金属的原子量为M,由题意,有：
2R~3H2
2*M 3*2
W N
有比例关系（2*M）/W=（3*2）/N
解得：M=3W/N
即：该金属的原子量为3W/N