.还原46.4克某金属R的氧化物可得该金属36.8克,已知该金属的原子量为184.则此氧化物是?详细过程
问题描述：
.还原46.4克某金属R的氧化物可得该金属36.8克,已知该金属的原子量为184.则此氧化物是?
详细过程
答
答案：R2O3
36.8/184=0.2
9.6/32=0.3
所以得出R与氧元素的原子个数比为2:3，所以得答案。
答
假设该氧化物的分子式是RxOy.金属原子量184,氧原子量16,所以：(184x+16y)/46.4=184x/36.8(184x+16y)/184x=46.4/36.81+16y/184x=46.4/36.816y/184x=(46.4/36.8)-1y/x=(46.4/36.8-1)*184/16y/x=3所以氧化物分子式：R1O...