有含有0.03mol的Ca(OH)2的石灰水中通入0.040mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的含量是多少?
问题描述：
有含有0.03mol的Ca(OH)2的石灰水中通入0.040mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的含量是多少?
答
CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O
从方程式,我们可以看出,每mol的二氧化碳要和相同mol数的氢氧化钙反应,所以,该题中,二氧化碳气体过量,将继续发生下列化学反应：
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2
计算如下：
CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2
1 1 1 1 1
X=0.03mol 0.03mol Y=0.03mol Z=0.01 0.04-X=0.01
所以,最后沉淀物质的量为 ：Y - Z = 0.02mol