多元弱酸的分步电离程度逐渐增大?

相关推荐

• 多元弱酸是分步水解,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律
• 元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.……元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子数的3／4,W－,Z＋,X＋的离子半径逐渐减小,化合物XW在常温下为气体.请填写下列空白.（1）写出X,Y,Z,W的元素符号：X______,Y______,Z______,W______.（2）A,B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质,且两种物种中组成元素的原子个数比均为1:1:1.A溶液中水的电离程度比B溶液中的水的电离程度小,则A的化学式为______,电子式为______；B的化学式______.（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN－的废水,将CN－氧化成CO32－和N2,写出其反应的离子方程式：______
• 1.碳酸钙属于强碱弱酸盐,水解为何不显碱性?2.水解程度与水解所显的酸性或碱性一致么?举例说明3.盐类的水解时水的电离程度都增大么?为什么?
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
• 多元弱酸的分步电离程度逐渐增大?
• 怎样判断多元弱酸酸式盐水溶液的性质中水解程度大还是电离程度大?
• 二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸?
• 在盐类发生水解时的过程中,正确的是A 盐的电离平衡被破坏B 谁的电离程度逐渐增大C 溶液的PH发生了较大改变D 发生了中和反应要有具体思路~
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C 回答下列问题 (1)A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六种离子中,最易结合质子的是_____,最难结合质子的是______ (2)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_____ A.H3C+3A- ==3HA+C3- B.HB- +A- ==HA+B2- C.H3C+B2- ==HB- +H2C- (4)完成下列反应的离子方程式:HA(过量)+C3- ==__________如何判断H3C和HB-的强弱？以及HB-和HA的强弱？苦思不得其解。
• H2SO3的电离和Fe（OH）3的电离需要电离方程式貌似只需要一步就可以了书上说：多元弱酸分步电离,必须分步书写,不得合并,以第一步为主,一般只写第一步即可；多元弱碱分步电离,一般一步写出那这两种物质怎么书写电离方程式呢
• 已知|x-5|=x-5 求X的取值范围 已知|a-3|=3-a 求A的取值范围 已知1
• 一道初三物理关于质量的题.要有具体的步骤,把思路写出来.